25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3
 		t4～t5
 		t5～t6
 		t7～t8
 
K1
 		K2
 		K3
 		K4
 
 
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為_(kāi)_______。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_______（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

（1）A（g）＋2B（g）  2C（g）（不寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)也可）　　0.05 mol·L－1·min－1
（2）增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）
（3）K1>K2＝K3＝K4　t2～t3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　t/s
c/(mol·L－1)　　
 		0
 		20
 		40
 		60
 		80
 		100
 
c(N2O4)/(mol·L－1)
 		0.100
 		a
 		0.5b
 		0.4b
 		 
 		 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
 		0
 		0.060
 		b
 		c1
 		c2
 		c3
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為_(kāi)_______，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。
(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問(wèn)題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化學(xué)平衡將向      移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量    原平衡時(shí)N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向    
方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問(wèn)題：
① 起始時(shí)反應(yīng)速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時(shí)A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為    L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為            。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是        。

A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>      (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)，此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；
②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。

A．c（H2）減小
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：___。
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________；
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以                 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a．平衡常數(shù)K增大　　　　     b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T(mén)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T(mén)時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝          mol；
（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為          。

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