(1)某恒溫恒容條件下的可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,起始 充入amol N2、bmol H2, 達到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol,回答下列問題:
①A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化學平衡將向 移動(填“左”或“右”或“不移動”),達新平衡時N2的百分含量 原平衡時N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高溫度,則平衡向 方向移動;若增加壓強,則平衡向
方向移動(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒溫恒壓條件下的可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容積為V L。達到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol,此時容器的容積為1.1V L,回答下列問題:
① 起始時反應速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡時A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡時容器的容積為 L。
(10分)(1) ① 6, 18 ②左.小于 ③ 向左、向右
(2) ①小于.② 2 6 ③ 1.32V
解析試題分析:(1)達到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol,反應消耗N2、H2的物質(zhì)的量分別為5mol、15mol,所以①a=6、b=18;②恒溫恒容條件下,再充入5 molNH3,氨氣濃度增大,平衡向左移動;若將容器體積縮小一半,充入5 molNH3,與原平衡等效,將兩個平衡合二為一,恢復為原容器的體積,則平衡會正向移動,氮氣的百分含量減小,但轉(zhuǎn)化率增大;③升溫,平衡向吸熱反應方向移動,所以升溫,化學平衡向左移動,增大壓強,平衡向壓強減小的方向移動,因此向右移動。
(2)①恒溫恒壓條件下,平衡后容器體積增大,說明氣體物質(zhì)的量增加,反應逆向進行V正< V逆②反應逆向進行,平衡后氣體總物質(zhì)的量為20×1.1=22mol,設生成氮氣x,則氫氣為3x,消耗氨氣2x,可得:1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14
③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,相當于充入18mol NH3,平衡時體積為1.1V,在恒溫恒壓條件下,充入3.6mol NH3,平衡時的體積為3.6/18×1.1V=0.22V,所以總體積為:1.1V+0.22V=1.32V
考點:考查化學平衡的移動、不同條件的等效平衡及相關(guān)計算
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用如圖所示裝置進行如下實驗:
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式 。
(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于 ,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是 。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是 (填寫字母序號)。
A.加熱 | B.使用銅粉 | C.稀釋HNO3 | D.增大硝酸的濃度 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(填“>”“<”或“=”)________A。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:__________段化學反應速率最快,________段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)為了減緩上述反應的化學速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是________(填字母編號)。
A.蒸餾水 | B.NaCl固體 | C.NaCl溶液 | D.濃鹽酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:
反應Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請回答下列問題:
(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:
①ΔH3________0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T1時,溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時,將該反應體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
(3)利用反應Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。
A.NH4Cl | B.Na2CO3 |
C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應:A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學反應方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K= ;
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是: 。
(2)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線)。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是 。
(3)Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]
①下列說法中正確的是 。
A.為了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B.當c(C1ˉ) =10ˉ1 mol·Lˉ1時,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C.HgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl+ + C1ˉ
D.當溶液pH保持在4,pCl由2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”,熔點549K,加熱能升華,其晶體是 (填晶體類型)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
25 ℃時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知,在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃時充分反應達平衡后的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)
若在原來的容器中,只加入2mol 時充分反應達平衡后,吸收熱量ckJ,的濃度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4mol和2mol B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol D.6mol和4mol
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是___________。
A.及時分離出氣體 B.適當升高溫度
C.增大的濃度 D.選擇高效的催化劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com