8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B.0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
C.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

分析 A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,計(jì)算碳元素的質(zhì)量,再計(jì)算碳原子數(shù)目;
B、苯分子中不含C=C雙鍵;
C、1個(gè)甲基(-CH3)含有9個(gè)電子;
D、甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體.

解答 解:A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中碳元素的質(zhì)量為2.8g×$\frac{12}{14}$=2.4g,所含碳原子數(shù)目為$\frac{2.4g}{12g/mol}$×NAmol-1=0.2NA,故A正確;
B、苯分子中不含C=C雙鍵,故B錯(cuò)誤;
C、1個(gè)甲基(-CH3)含有9個(gè)電子,所以1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA,故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,難度較小,注意D中利用乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,利用平均量計(jì)算.

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13.往淺綠色的Fe(NO32溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色(  )
A.逐漸變淺B.變深綠色C.變棕黃色D.沒(méi)有變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.下列離子方程式,一定正確的是( 。
A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeS+2H+→Fe2++H2S
B.純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+→HCO3-
C.過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
D.將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物錯(cuò)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.為減少工廠煙氣中的碳排放,某工廠嘗試用以下工藝流程進(jìn)行固碳,并產(chǎn)生堿式碳酸鎂【Mg2(OH)2CO3]

已知:①橄欖石的主要成分為Mg2SiO4
②Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)?2MgCl(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△=-49.04kJ.mol-1
(1)固碳時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3 或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,也可用下列物質(zhì)中的a c(填字母)進(jìn)行固碳
a.Na2CO3;b.BaCl2;c.NH3•H2O;d.NH4HCO3
(2)流程中將橄欖石磨碎后再進(jìn)行溶解的目的是增大接觸面積,加快溶解速率,研究表明,用一定量一定濃度的鹽酸,在不同溫度時(shí),測(cè)得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖所示(時(shí)間都為120min),試分析90%橄欖石溶解效率開(kāi)始降低的原因90℃、120min時(shí),溶解達(dá)到平衡,而反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),故溶解效率降低;
(3)上述流程制得的堿式碳酸鎂產(chǎn)品常含有少量雜質(zhì)(NaCl和Fe2O3),為得到純凈的產(chǎn)品,將產(chǎn)品進(jìn)行除鐵處理,再對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌,判斷A是否洗凈的操作為取少量最后一次的洗滌液,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則已洗凈
(4)若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min(已析換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為15%,則理論上此工廠1小時(shí)可制得堿式碳酸鎂1278kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是(  )
A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性:HI>H2S>HClD.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有( 。
①加成反應(yīng) ②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng).
A.①③④B.①③④⑤⑥C.①③⑥D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒,除此之外還有一處錯(cuò)誤的是小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(絕對(duì)值)偏。ㄌ睢捌、偏小、無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復(fù)到原來(lái)狀況下,得到二氧化碳?xì)怏w140mL,則該烴的分子式為(  )
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C3H8

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