17.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒,除此之外還有一處錯誤的是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(絕對值)偏小(填“偏大、偏小、無影響”).

分析 (1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;根據(jù)中和熱的測定原理分析;
(2)不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失.

解答 解:(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,內(nèi)外燒杯為一樣高,否則,熱量散失大;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯口和大燒杯口沒有平齊;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值(絕對值)將會減小,故答案為:偏小.

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是(  )
A.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫:C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.常溫下,2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B.0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
C.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑.
步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液.
步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請回答下列問題:
第一節(jié)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有②④⑤(填儀器編號)
①鐵架臺     ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
第二節(jié)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是抑制亞鐵離子的水解和氧化;
第三節(jié)在步驟3中,“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾;
第四節(jié)本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì).檢驗Fe3+的方法是取少量晶體溶于水配成溶液,取少量溶液加KSCN溶液,溶液顯血紅色.

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12.下列離子能夠大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(  )
選項離 子要 求
ANH4+、Al3+、SO42-、H+滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
BK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-
CFe2+、NO3-、SO42-、Cl-逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A.AB.BC.CD.D

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2.下列關(guān)于有機物的說法正確的是(  )
A.蛋白質(zhì)和葡萄糖在一定條件下完全燃燒都只生成CO2和水
B.75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C.石油的分餾和煤的干餾均屬于物理變化
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng),下列敘述正確的是(  )
A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B.②中品紅溶液不褪色
C.③中石蕊溶液變藍色
D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察溶液顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.向體積為 Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是(  )
A.Va>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+
B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-
C.Va<Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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