【題目】下列物質(zhì)常溫下呈液態(tài)的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.

【答案】D

【解析】

碳原子數(shù)目小于等于4的烴,常溫下為氣態(tài),所以甲烷、乙烯、乙炔常溫下都是氣態(tài),A、B、C項錯誤;苯常溫下為液態(tài),D項正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_________________________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______

4830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(大于”“小于等于”)。

5830 ℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____移動(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

61 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為__________(正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向不移動”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20molCl2,達到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時,pH=lHC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標準狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用鋁熱法制備的金屬是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價.

元素代號

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.153

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

+1

+2

+1

+3

+5、
﹣3

+7、
﹣1

+5、
﹣3

﹣2

回答下列問題:
(1)寫出它們的元素名稱:①
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)
(3)8個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
(5)寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:
(6)下列敘述正確的是(填字母). A.③、④處于不同周期
B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象.請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告.

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色

②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中

C.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中

D.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體


(1)實驗?zāi)康模貉芯客芷?/span>元素性質(zhì)遞變規(guī)律.
(2)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象(填A(yù)~D)


(3)寫出實驗①和④對應(yīng)化學(xué)方程式 實驗①
實驗④
(4)實驗結(jié)論:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+Fe3+、Cu2+NH4+、Na+中的一種或幾種,取100mL該溶液,向其中不斷滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示, 則下列敘述不正確的是

A. 該溶液中一定不含Fe3+Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+NH4+,且三者物質(zhì)的量濃度之比為111

C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D. a點到b點,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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