Question

【題目】已知X為FeO與CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：

（1）寫出步驟③中所有氧化還原反應的化學方程式______________。

（2）設步驟③中所得固體D的質量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X的質量為______________，X中FeO與CuO的質量之比為_____________。

Answer 1

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu 56g 9:5

【解析】

（1）步驟③中，共發(fā)生兩個氧化還原反應，一個是Fe與Cu2+反應，另一個是Fe與H+反應。

（2）步驟③中所得固體D為Cu，來自兩份混合物的轉化，質量共為32g，則每份混合物中所含Cu元素的質量為16g，CuO的物質的量。溶液E中只含有一種金屬離子(Fe2+)，氣體F由過量的Fe與鹽酸反應產生，在標準狀況下體積為5.6L，物質的量為。先求出每份中所含Fe、Cu原子的物質的量，再求出FeO、CuO的質量。

（1）步驟③中，共發(fā)生兩個氧化還原反應，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu。答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu；

（2）步驟③中所得固體D為Cu，來自兩份混合物的轉化，質量共為32g，則每份混合物中所含Cu元素的質量為16g，CuO的物質的量。溶液E中只含有一種金屬離子(Fe2+)，氣體F由過量的Fe與鹽酸反應產生，在標準狀況下體積為5.6L，物質的量為。由CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu，n(Cu)=0.25mol，則參加反應的Fe為0.25mol；由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(H2)=0.25mol，可求出Fe為0.25mol。由此可得出CuO為0.25mol，質量為0.25mol×80g/mol=20g；FeO為0.25mol+0.25mol=0.5mol，質量為0.5mol×72g/mol=36g。取用的每份X的質量為36g+20g=56g，X中FeO與CuO的質量之比為36g：20g=9：5。答案為：56g；9：5。