【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. 一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ·mol﹣1,則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ·mol﹣1
【答案】A
【解析】
A. 0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合,則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是:1:1:2:2:4,所以離子方程式為:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O,故A正確;
B. 0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),焓變代表的是生成2mol氨氣放出的熱量,則放出的熱量大于38.6kJ,故B錯誤;
C. H2與O2發(fā)生反應過程的燃燒熱應該是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,故C錯誤;
D. 燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量,CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1,即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0 kJmol1,所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJmol1,故D錯誤。
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體化合物A,按圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答下列問題:(1)物質(zhì)A是___(填化學式)。
(2)反應②的離子反應方程式為___。
(3)反應④的化學反應方程式為___。
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【題目】將5g某金屬加入到100mL 2mol L-1的硫酸溶液中,當硫酸濃度降低到原濃度的一半時(設溶液體積不變),金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是
A.AlB.ZnC.FeD.Na
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【題目】已知X為FeO與CuO的混合物,取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗:
(1)寫出步驟③中所有氧化還原反應的化學方程式______________。
(2)設步驟③中所得固體D的質(zhì)量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子,氣體F在標準狀況下體積為5.6L,試計算取用的每份X的質(zhì)量為______________,X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為_____________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向溴水中通入SO2:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.漂白粉溶液在空氣中失效:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.實驗室制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【題目】將一定質(zhì)量的銅與100 mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應,銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入100mL 6 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L
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【題目】I.(1) SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ,則其熱化學方程式為: _____________________。
(2)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,其燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l ) ΔH=-890 kJ/mol,又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則11.2 L(標準狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________。
Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下:
烷烴 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
燃燒熱/ (kJ·mol-1) | 890.3 | 1559.8 | 2219.9 | 2877.0 | 3536.2 | 4163.1 |
今有10 L(標準狀況下)某種天然氣,假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體,燃燒時共放出熱量480 kJ。
(1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式___________________________________。
(2)計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)____________(保留小數(shù)點后兩位)。
(3)由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______________________________________________。
(4)根據(jù)(3)的近似規(guī)律可預測癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol-1。
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【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件;瘜W反應速率與反應時間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
A.維持溫度、反應體系體積不變,t1時充入SO3(g)
B.維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度
C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積
D.維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)
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【題目】芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述不正確的是( )
A. X分子中最多可有9個碳原子共平面
B. X可以發(fā)生取代、加成、聚合等反應
C. 1molX與足量NaHCO3溶液反應所得物質(zhì)的分子式為C9H7O4Na
D. 苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有4種
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