Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①
②

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2,HCl
（2）靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產生,說明氯化鋇溶液已過量
（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（4）不能,能,取半透膜外液體,加入少量碘水,液體沒有變成藍色,證明淀粉不能透過半透膜,另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液,產生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42﹣能夠透過半透膜
【解析】解：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體，
（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，
所以答案是：BaCl2；HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量，

所以答案是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，

所以答案是：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，

檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜．

所以答案是：不能； 能；

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液	產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜