【題目】根據(jù)題意進(jìn)行計(jì)算:
(1)現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng).若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量.
(2)、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí),鐵棒增重0.24g.并收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求此CuO粉末的質(zhì)量.

【答案】
(1)ag﹣1.6g
(2)8g
【解析】解:(1)由反應(yīng)CuO~H2SO4,F(xiàn)e2O3~3H2SO4,可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等,

n(H2SO4)=0.05L×2mol/L=0.1mol,

所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g,

若將ag原混合物在足量氫氣中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì),

則質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為ag﹣1.6g,

答:冷卻后剩余固體質(zhì)量為ag﹣1.6g;
(2)氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,生成的銅附著在鐵的表面,鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣,并收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所以氫氣的物質(zhì)的量為:0.01mol,質(zhì)量為:0.02g,設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有

Fe+H2SO4═FeSO4+

H2

56

2

x

0.02g

= . ,

x=0.56g,

與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g﹣0.56g=49.44g,反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g,說明鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)增重的質(zhì)量為50.24g﹣49.44g=0.8g,設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則有

Fe+

CuSO4═FeSO4+

Cu

△m

56

160

64

8

y

0.8g

解得y=16g,

設(shè)氧化銅的質(zhì)量為z.則有

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

80

160

z

16g

,解得z=8g,

答:此CuO粉末的質(zhì)量為8g.

練習(xí)冊系列答案
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(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式):
試劑①;試劑③
(2)判斷試劑①已過量的方法是:
(3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過半透膜;請用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl , 則ACl2的摩爾質(zhì)量 , 畫出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)
(4)用KMnO4氧化濃鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下:KMnO4+HCl﹣﹣MnCl2+KCl+Cl2+H2O
①配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
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【題目】下列說法正確的是(

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C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個(gè)CO2周圍最近且等距離的CO2有8個(gè)
D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果

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A.IO4-作氧化劑
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B.物質(zhì)的量濃度 c=
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=
D.溶液密度 d=

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