【題目】噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。

（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液

C. Cl2和H2O D. NO和H2O

（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸

（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）。

（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置。

① 如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。

【答案】（1）AB (2) B (3) 減��； 增大

(4) ①在盛有氨氣的燒瓶中出現(xiàn)“噴煙霧”現(xiàn)象 ②打開活塞c

【解析】

試題分析：（1）極易溶于水或氣體與溶液易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可形成圖I中噴泉，A、C利用氣體的溶解性形成噴泉，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成噴泉，而D中NO不溶于水，不能形成噴泉，故答案為：D；（2）圖Ⅱ的錐形瓶中，C、D中發(fā)生鈍化，A不發(fā)生反應(yīng)，只有B中生成NO，瓶內(nèi)氣體增多，則B可形成噴泉，故答案為：B；（3）圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，均產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，圖Ⅰ是減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，而圖Ⅱ是增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，故答案為：減小；增大；（4）①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小，HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨，則觀察到HCl氣體進(jìn)入到盛有NH3的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙，故答案為：HCl氣體進(jìn)入到盛有NH3的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙；②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，瓶內(nèi)氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，則現(xiàn)象為①②兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉，故答案為：打開活塞c．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是（ ）

A. 通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)Sm與Sm的相互轉(zhuǎn)化

B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同

C. Sm元素的近似相對原子質(zhì)量為150

D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，下列方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（ ）

A. 2－甲基－2－丁烯 B. 3－甲基－1－丁炔

C. 2－甲基－2－丁炔 D. 2－甲基－1，3－丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和液溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為： ___________________________________，

（2）①中長導(dǎo)管的作用是______________________________________________。

（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用____________試劑洗滌。。

（4）甲做實(shí)驗(yàn)時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是___________。

（5）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________________； b中的試劑是___________________；

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是：（答出一點(diǎn)即可）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式： ． 將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)?/span>色，得到的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鐵片加到1L1mol/L的氯化鐵溶液中，當(dāng)反應(yīng)后溶液中Fe3＋和Fe2+物質(zhì)的量濃度相等時，鐵片減少的質(zhì)量為( )

A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年天津卷（節(jié)選）】

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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