Question

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水攪拌，有白色不溶物，過濾，濾液呈無色透明狀．
②取①的白色不溶物少量于試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生．
③�、谒�得的溶液2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ ②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ ④2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓或Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO₃溶液后，再滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則結(jié)論有何不同？一定含有NaCl．

Answer 1

分析 ①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答．

解答 解：依據(jù)題干信息和實驗過程可知，
①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含CuSO₄，可能含有NaCl，故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）依據(jù)各步實驗現(xiàn)象可知，
①固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有CuSO₄，生成沉淀的是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，依據(jù)推斷可知一定含有碳酸鈉，所以一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO₃溶液后，再滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀一定為AgCl，即排除了碳酸銀的干擾，那么原粉末中一定含有NaCl，故答案為：一定含有NaCl．

點評 本題考查了離子性質(zhì)的實驗現(xiàn)象判斷，物質(zhì)檢驗的實驗方法的發(fā)消息應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．