8．在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生SO2，二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一．
（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為5.6．
（2）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和氯水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．反應(yīng)后溶液的pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）上述反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是C
A．漂白性     B．氧化性      C．還原性
（4）證明（2）反應(yīng)后溶液中氯離子的實驗操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，
證明有Cl-．

分析 （1）正常雨水中溶解CO2，pH約為5.6；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被氯水中的氯氣氧化，生成鹽酸、硫酸兩種強酸；
（3）依據(jù)反應(yīng)中硫元素化合價變化解答；
（4）檢驗氯離子的存在，通常用銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，注意排除硫酸根離子、亞硫酸根離子的干擾．

解答 解：（1）正常雨水的pH約為5.6；
故答案為：5.6；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被氯水中的氯氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應(yīng)生成鹽酸和硫酸都是強酸，溶液酸性增強，pH變�。�
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；變小；
（3）在反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫中的硫，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身做還原劑，表現(xiàn)還原性；
故選：C；
（4）檢驗氯離子的存在，通常用銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，注意排除硫酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，所以正確的操作為：滴加過量Ba（NO3）2 溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-；
故答案為：滴加過量Ba（NO3）2 溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）
（7）元素①是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原
C．Br2在反應(yīng)中得電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．4.48L一定條件下的氯化氫氣體通入水中得到0.1L鹽酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，則“一定條件”可能是（　　）
A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢�，有白色不溶物，過濾，濾液呈無色透明狀．
②取①的白色不溶物少量于試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生．
③�、谒玫娜芤�2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則結(jié)論有何不同？一定含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到純凈NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X：BaCl2[或Ba（NO3）2]     沉淀A：BaSO4    沉淀B：AgCl
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)．
（4）如何除去溶液中過多的CO32-得到純凈的NaNO3溶液？先加入過量HNO3溶液，然后邊滴入NaOH溶液邊用pH試紙檢測溶液酸堿性，直至溶液呈中性
（5）經(jīng)測定，實驗所得的NaNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，密度為1.16g/cm3，則該溶液對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列問題．
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11．
（3）請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，應(yīng)加81.8mL（保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸  83 1.4 易溶于水
 濃硫酸  338 1.84 易溶于水
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展．醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：R1-CHOR1-CH=+H2O 
回答以下問題：
（1）反應(yīng)?的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）； 醋硝香豆素的分子式為C19H15O6N
（2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子； 物質(zhì)C中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式─OH、─NO2
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
?可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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