Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(      )

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝ 7

C．混合溶液中，c(H^＋) ＝mol/L

D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：等濃度等體積的一元酸與一元堿溶液混合后溶液不一定呈中性，因未知酸是弱酸還是強(qiáng)酸、堿是強(qiáng)堿還是弱堿，A錯(cuò)誤；常溫下，中性溶液pH=7。因溫度未知，pH=7的溶液不一定是中性溶液，B錯(cuò)誤；K_w=c(H⁺)·c(OH^-)，由c(H^＋)＝可知c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性，C正確；石蕊呈紫色的溶液可能呈酸性、堿性或中性，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：酸、堿混合后溶液酸堿性的判斷

點(diǎn)評：溶液呈中性的本質(zhì)是c(H⁺)·c(OH^-)。pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃時(shí)中性溶液的pH=6。