Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

• A．a(chǎn)=b
• B．混合溶液中，c（H⁺）=

  KW

   mol/L
• C．混合溶液的pH=7
• D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，應(yīng)存在反應(yīng)后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L，

解答：解：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．混合溶液中，c（H⁺）=

KW

mol/L，根據(jù)c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故C錯(cuò)誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．