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【題目】下列各組物質中，X表示某物，Y表示X物質中含有的少量雜，Z表示要除去雜質加入的試劑，其中正確的組別是（ ）

X

Y

Z

A

FeCl2 溶液

FeCl3

KSCN 溶液

B

H2

SO2

NaOH 溶液

C

Fe2（SO4）3溶液

FeSO4

Cl2

D

SiO2

Fe2O3

NaOH 溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．Z只能檢驗Y，不能除雜，應選鐵粉除雜，故A錯誤； B．二氧化硫與NaOH反應，而氫氣不能，則NaOH溶液可除雜，故B正確；
C．硫酸亞鐵與氯氣反應引入新雜質氯離子，不能除雜，應選過氧化氫，故C錯誤；
D．二氧化硅與NaOH反應，將原物質除去，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃時在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．下列說法正確的是__________________

A.滴定終點時俯視讀數(shù)則測定的氫氧化鈉濃度偏高

B.B、C、D三點的溶液中水的電離程度為B>C>D

C.D點，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B點為滴定終點

E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Ⅱ.（1）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________

（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）

A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下

（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

（2）①反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。

（3）E的分子式是__________，官能團的名稱是__________。

（4）③反應的化學方程式是____________________，反應類型是__________。

（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有__________種

a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應

（6）請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象能推斷出結論的是（ ）

選項

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍

反應產生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑可用于除去乙烷氣體中的乙烯氣體的是

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產物的成分，氣體產物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題：

（1）A中反應的化學方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________

①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈

（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。

（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據。

C裝置質量

F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況)

玻管質量

Cu質量

反應后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據此寫出實驗時實際發(fā)生反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）

A. 增大CO2濃度可以加快反應速率

B. 升高溫度可以加快反應速率

C. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變

D. 增加碳的質量可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）能證明反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時間內生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

③反應速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系:

據圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為________，若升高溫度該反應的平衡常數(shù)減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向開始進行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2________mol。

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