12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

分析 A、堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；
C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；
D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．

解答 解：A、FeO、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；
C、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．向一體積不變的密閉容器中充入4molA和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為l0L，則以A物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率增大，容器中D的體積分數(shù)不變．  （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．冰中每個水分子平均形成兩個氫鍵
B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C．分子晶體中一定不存在單個的原子
D．“可燃冰”不屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有下列九種晶體，完成下列各小題．
A．干冰　    B．氧化鈉  　C．冰醋酸    　D．金剛砂　    E．氯化銨
F．晶體氖　  G．鋅      　H．C60          I．金剛石
（1）屬于分子晶體的是ACFH，屬于原子晶體的是DI，屬于離子晶體的是BE．
（2）屬于電解質(zhì)的是BCE．
（3）直接由原子構(gòu)成的晶體是DFI．
（4）含有極性共價鍵的晶體是ACDE．
（5）晶體中有氫鍵的是C，受熱熔化需克服共價鍵的是DI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C．強酸與強堿反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為小于0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
（6）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液SO2具有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列幾組判斷均正確的是（　　）
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互為同位素 ②和為同一物質(zhì)③和為同分異構(gòu)體④O2和O3互為同素異形體⑤和為同系物 ⑥和為芳香化合物（　�。�
A．①③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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