【題目】C、CO、CO2CH4等含1個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料,可以合成一些化工原料和燃料。

1)碳原子的核外電子排布式是___,其最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___

3)合成氣(COH2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醚時(shí),還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物,寫(xiě)出制備二甲醚的化學(xué)方程式____。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號(hào))

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+QQ>0)。在2L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng):測(cè)得n(CO2)n(CH3OH)隨時(shí)間變化如圖所示。

4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___,如果平衡常數(shù)K減小,平衡___(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

5)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率vH2=___

6)為了提高CH3OH的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有______(任寫(xiě)2條措施)。

7)常溫常壓下,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

【答案】1s22s22p2 4 CO2、CH4 2CO+4H2→CH3OCH3+H2O cd K= 向逆反應(yīng)方向 0.1125mol/(L·min) CH3OH液化,及時(shí)移走 適當(dāng)增大壓強(qiáng) CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol)△H=-738.4 kJmol-1

【解析】

(1)碳原子的核電荷數(shù)是6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)不同元素原子之間存在極性鍵,分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子,特別注意由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子;

(3)①用COH2制備二甲醚時(shí),還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物,應(yīng)為H2O,結(jié)合原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行分析;

(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比;溫度改變,平衡常數(shù)改變,且改變溫度平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)增大;

(5)圖示可知反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CO2的變化物質(zhì)的量為1.0mol-0.25mol=0.75mol,由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的變化物質(zhì)的量為0.75mol×3=2.25mol,結(jié)合v(H2)=計(jì)算;

(6)為了提高CH3OH的產(chǎn)量,理論上應(yīng)該采取措施促進(jìn)平衡正向移動(dòng)即可;

(7)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇的物質(zhì)的量為=0.5mol,則0.5mol液態(tài)甲醇完全燃燒,生成液態(tài)水,放出369.2kJ的熱量,依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)碳原子的核電荷數(shù)是6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則碳原子的核外電子排布式是1s22s22p2,其最外層有4個(gè)電子,即有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;

(2)C是單質(zhì),構(gòu)成微粒是原子,不存在分子;CO是雙原子分子,含有極性鍵且是極性分子;CO2是直線型分子,CH4是正四面體結(jié)構(gòu),兩者分子結(jié)構(gòu)中電荷的分布是均勻的,對(duì)稱的,均為非極性分子;

(3)①用COH2制備二甲醚時(shí),還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物,應(yīng)為H2O,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4H2=CH3OCH3+H2O

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行分析;

a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH ,分子式為CH4O,可看成是COH2按物質(zhì)的量之比1:2合成甲醇,故a正確;

b.乙二醇的分子式為C2H6O2,可看成是COH2按物質(zhì)的量之比2:3合成乙二醇,故b正確;

c.乙二酸的分子式為C2H2O4,則COH2無(wú)法按一定物質(zhì)的量之比合成乙二酸,故c錯(cuò)誤;

d.尿素分子式為CON2H4,合成氣COH2中不含氮元素,則COH2無(wú)法合成尿素,故d錯(cuò)誤;

故答案為cd;

(4)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;平衡常數(shù)K減小,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的限度降低,平衡向逆反應(yīng)方向;

(5)圖示可知反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CO2的變化物質(zhì)的量為1.0mol-0.25mol=0.75mol,由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的變化物質(zhì)的量為0.75mol×3=2.25mol,則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)===0.1125mol/(L·min);

(6)為提高CH3OH的產(chǎn)量,改變條件促進(jìn)平衡正向移動(dòng),可以是將CH3OH液化,及時(shí)移走或適當(dāng)增大壓強(qiáng);

(7)25℃1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為0.5mol,完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量為369.2kJ×2=738.4kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-738.4 kJmol-1

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1)實(shí)驗(yàn)中A選用裝置__E選用裝置__(填寫(xiě)序號(hào))。

2)裝置F的作用___,請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

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4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,其理由?/span>___

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2DE試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為:D.______, E__________

3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),松開(kāi)止水夾F,關(guān)閉止水夾C,可以看到的現(xiàn)象是___________。

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