【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g ,則下列有關(guān)該說法中不正確的有(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol

D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)電子守恒原理,生成NO時(shí),價(jià)的N原子得3個(gè)電子,因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一,即,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為,故A正確;

B、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和,所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為g,或者等于17bV10-3g,故B錯(cuò)誤;

C、恰好溶解后溶液中的離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中離子的物質(zhì)的量,當(dāng)沉淀量最大時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉,硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等,,故C正確;

D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用,起酸和氧化劑作用,作為酸的硝酸生成硝酸鹽的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為,作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為,所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為,故D正確。

答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行

B. 反應(yīng)過程中,只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn),總結(jié)苯的某些性質(zhì)。

(1)向試管中加入苯,再加入溴水,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________

(2)向試管中加入苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:苯________(不能”)與溴水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知:苯分子中________(存在不存在”)碳碳雙鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí),進(jìn)行所謂的電解水法實(shí)驗(yàn),將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項(xiàng)說法正確的是( 。

A.通電時(shí),鋁片做陽極,鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過對比,確實(shí)能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.3v(N2)=v(H2)B.v(N2)=v(NH3)

C.v(N2)=3v(H2)D.2v(H2)=3v(NH3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、COCO2、CH4等含1個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料,可以合成一些化工原料和燃料。

1)碳原子的核外電子排布式是___,其最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___。

3)合成氣(COH2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醚時(shí),還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物,寫出制備二甲醚的化學(xué)方程式____

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號(hào))。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+QQ>0)。在2L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng):測得n(CO2)n(CH3OH)隨時(shí)間變化如圖所示。

4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___,如果平衡常數(shù)K減小,平衡___(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

5)從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率vH2=___。

6)為了提高CH3OH的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有___、___(任寫2條措施)。

7)常溫常壓下,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(  )

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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