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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:貴州省云峰中學(xué)2010屆高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試題 題型:022
工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:
(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是________________.
(2)在催化反應(yīng)室,使用常壓的原因是:________________.
(3)在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前,需凈化的原因是:_____________.
(4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ·mol-1.在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“<”“>”“=”)196 kJ.
(5)經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%.在500℃,0.1 MPa條件下達(dá)到平衡時(shí),各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.54∶7.73∶82,則SO2的利用率為________.
(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和n mol O2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x.則K和x的關(guān)系滿足K=________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________
A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH-移向正極
B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))
II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
(1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
NH3 |
0 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L-1·h-1;
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:
(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是
(2)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
A.升高溫度 B.減少壓強(qiáng)
C.不斷補(bǔ)充SO2和空氣 D.及時(shí)分離出SO3
(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取了哪些措施?
(4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ?mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是________________________________________。
(5)經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí),各種氣體的體積比為V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,則SO2的利用率為
(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08茂名市二模)(15分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:
(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是 (2分
(2)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (2分)
A.升高溫度 B.減少壓強(qiáng)
C.不斷補(bǔ)充SO2和空氣 D.及時(shí)分離出SO3
(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取了哪些措施?
(3分)
(4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ?mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是______________________________________________。 (3分)
(5)經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí),各種氣體的體積比為V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,則SO2的利用率為 (3分)
(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K= 。(2分)
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