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工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

(1)早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是________________．

(2)在催化反應室，使用常壓的原因是：________________．

(3)在氣體進入催化反應室前，需凈化的原因是：_____________．

(4)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．

(5)經檢測生產硫酸的原料氣成分(體積分數)為SO27％、O211％、N282％．在500℃，0.1 MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，則SO2的利用率為________．

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n mol　SO2和n mol　O2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x．則K和x的關系滿足K＝________．

答案：
解析：

　　(1)黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高

　　(2)常壓下二氧化硫的轉化率已經很高，加壓二氧化硫的轉化率升高有限且成本升高．

　　(3)防止催化劑中毒

　　(4)＜

　　(5)93.4％

　　(6)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是       

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有                 

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3

（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                               

                                

（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。

（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為                   

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝      。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (10分)工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

（1）在氣體進入催化反應室前,需凈化的原因是：________________________________。

（2）在制氣過程中，我國往往以黃鐵礦為原料制SO2 ，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

 


則：

①酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

②煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為_______________________________  _。

③產品Ⅱ的化學式為_______________                                        

④檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

                                                                               

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08茂名市二模)（15分）工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是       （2分

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有              （2分）

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3

（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                   

                                                                        （3分）

（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為                    （3分）

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝      。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

98％硫酸
 
 


（1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：

                          、                         

催化劑

△
 
（2）為研究條件對化學平衡的影響，在一密閉容器中，反應

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1

達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ2的濃度是原平衡時的60%，則              

A．平衡向逆反應方向移動了      

B．ＳＯ2的轉化率減小了

C．ＳＯ3的質量分數增加了

D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應室，發(fā)生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據圖示回答：

①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時，平衡常數Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。

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