Question

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦           B．③⑤⑧           C．③⑦⑧           D．③⑥⑦⑧

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：影響反應(yīng)速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強(qiáng)等。稀釋降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低。加入氫氧化鈉，消耗氫離子，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低。滴入幾滴濃硫酸，增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，鐵不足，生成的氫氣體積不變。加入醋酸鈉固體，可以結(jié)合氫離子，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子又逐漸電離出來，生成氫氣的體積不變。氯化鈉溶液相當(dāng)于是稀釋，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低。加入硫酸銅，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但消耗了鐵，生成的氫氣體積減少。升高溫度，加快反應(yīng)速率，且生成的氫氣體積不變。改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸，增大氫離子的濃度，反應(yīng)速率增大，生成的氫氣體積不變，所以正確的答案選C。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)。側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件同時(shí)如何影響反應(yīng)速率的，然后具體問題、具體分析即可。