Question

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))  ⑧改用10 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸

A.①⑥⑦              B.③⑤⑧                 C.③⑦⑧                D.⑤⑥⑧

Answer 1

C 

解析：加H₂O使c(H⁺)減小。加NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H₂O，使c(H⁺)減小。加CH₃COONa發(fā)生反應(yīng)CH₃COONa+HCl====CH₃COOH+NaCl,使c(H⁺)減小。加入NaCl溶液使c(H⁺)減小。①②④⑤都使反應(yīng)速率減慢。滴入幾滴濃鹽酸,c(H⁺)增大，反應(yīng)速率增大，又因Fe不足，不影響生成H₂的總量。滴入幾滴CuSO₄溶液，形成的Cu-Fe原電池使H₂的生成速率增大，且不影響生成H₂的總量。升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成H₂的總量不變。