【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃) 。

①合成甲醇反應(yīng)的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。

【答案】CH4 (g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol ＜ ＜

【解析】

（1）甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；(2) ①根據(jù) “先拐先平”，可知T1<T2，升高溫度后，甲醇的含量減小，平衡逆向移動；②根據(jù)平衡常數(shù)定義書寫表達(dá)式；焓變<0，升高溫，平衡逆向移動。

（1）甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由題中信息可知，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol；(2) ①根據(jù) “先拐先平”，可知T1<T2，升高溫度后，甲醇的含量減小，平衡逆向移動，所以合成甲醇反應(yīng)的△H<0；②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；T1<T2，焓變小于0，升高溫，平衡逆向移動，K減小，所以T2時的平衡常數(shù)< T1時的平衡常數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學(xué)鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個。

(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。

根據(jù)上述內(nèi)容判斷

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價氧化物的化學(xué)式是______，其最高價氧化物的水化物是一種______酸（填強(qiáng)或弱）。

（3）在C與D的單質(zhì)中，與冷水反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0

C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問題：

中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。

的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

、的反應(yīng)類型分別是______________、______________。

的化學(xué)方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。

含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A是分子式為的五元環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為，有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：

含羰基的化合物均能與格氏試劑發(fā)生如下反應(yīng)：

兩個羥基連在同一碳原子上極不穩(wěn)定，易脫水：→+H2O

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

寫出化合物D中官能團(tuán)的名稱________。

寫出化合物B、F的結(jié)構(gòu)簡式________、________。

的反應(yīng)類型是________。

寫出D與反應(yīng)的化學(xué)方程式________________寫出的化學(xué)方程式_______________________。

的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體W的結(jié)構(gòu)簡式________。不考慮立體異構(gòu)

含有兩個取代基 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 能與足量金屬鈉反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點(diǎn)溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應(yīng)

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)

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