【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點

【答案】B

【解析】

由圖象可知，加入NaOH 40 mL時溫度最高，說明恰好完全反應，則50 mLHA的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.04L=0.004 mol，c(HA)==0.08 mol/L，而溶液的pH=2，說明HA為弱電解質(zhì)，以此解答該題。

A．a點溶液中，溶液的體積為50mL+10mL=60mL，c(A-)+c(HA)==0.067 mol/L，A錯誤；

B．b點時酸、堿恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽，由以上分析可知HA為弱電解質(zhì)，因此溶液中A-發(fā)生水解反應而消耗，最終達到平衡時：溶液呈堿性，則c(A-)<c(Na+)，B正確；

C．a(chǎn)到b的過程發(fā)生酸堿中和反應，酸、堿中和反應為放熱反應，C錯誤；

D．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離，電離常數(shù)增大，所以電離平衡常數(shù)：b點>a點，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。

(2)由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃) 。

①合成甲醇反應的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常數(shù)的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為___________

②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n�；卮鹣铝袉栴}：

①如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_____________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________；

②如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________。

（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：

①當x－y=10時，該粒子為________（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）

②當y=8時，該粒子可能是（寫名稱）：_______、________、_______、_______、_______。

③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化鎂溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可加入碳酸鎂調(diào)節(jié)pH

C.強堿滴定弱酸可選用酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是無色突變?yōu)榉凵?/span>

D.時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

（3）已知：

反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質(zhì)量：④<①<③<②D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯化鈷溶液中存在平衡，粉紅色藍色，將氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，則可知：

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用

D.物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體半透膜法分離提純；懸濁液過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

(1)步驟二中的儀器分析方法稱為_________________。

(2)X的分子式為_____________；X的結(jié)構(gòu)簡式為___________ ；

II.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是同條件下H2密度的13倍，把標準狀況下2.24L，該混合體通入足量的溴水中，溴水增重1.4g。

(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為__________；其中一定含有__________（寫名稱）。

(2)通過計算，確定另一種烴的分子式為_____________________ 。

(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構(gòu)體（考慮順反異構(gòu)）__________________________________ 。

Ⅲ. 已知：，如果要合成，所用的原料可以是___________

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）和C燃燒的現(xiàn)象是______．

（2）的化學式是______，檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是______．

（3）反應的離子方程式是______．

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