【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用,對(duì)其研究具有重要意義。

回答下列問題:

1)利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質(zhì)。

2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速將SO2氧化為SO3,其活化過程中的能量變化如圖所示:

活化過程中有水時(shí)的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中,炭黑起:___作用。

3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H,經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)如下:

①該反應(yīng)的H___0(“>”“<");250℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中c(CO)=0.4mol·L-1c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1,則此時(shí)v__v(“>”、“=”“<”).

②某溫度下,在2L剛性容器中,充入0.8molCO1.6molH2,壓強(qiáng)為p,tmin后達(dá)到平衡,測(cè)得壓強(qiáng)為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1,平衡時(shí)的Kp=____

4)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2的固體,可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水,若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且V1>V2,則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

【答案】吸附 0.18 催化 < < CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

【解析】

1)活性炭具有吸附性,可以去除水中的懸浮雜質(zhì);

2)根據(jù)能量圖分析,整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者,則沒有水加入的活化能為E=0.75eV,有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18 eV;在反應(yīng)前后碳不變,故碳起催化作用;

3)①根據(jù)表格信息可知,升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,又升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),則逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0;250℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中c(CO)=0.4mol·L-1c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熵為,反應(yīng)熵大于平衡常數(shù),故反應(yīng)應(yīng)逆向移動(dòng),故v<v;②在2L剛性容器中,充入0.8molCO1.6molH2,壓強(qiáng)為ptmin后達(dá)到平衡,可列出三段式,測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為P,則有,a=0.2,故v(H2)= mol·L-1·min-1;

4)①甲烷燃料電池電解飽和食鹽水,根據(jù)圖示可判斷,負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O;

②用該電池電解飽和食鹽水的方程式是,用該電池電解100mL飽和食鹽水,若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且V1>V2,則電解所得溶液的c(OH-)= mol·L-1 mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

1X元素的名稱是___________。

2Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。

3Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。完成下列填空:

1)砷原子核外有____個(gè)電子層,最外層有_____個(gè)電子。

2)將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列_____(用元素符號(hào)表示)

3)溴位于ⅦA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:_____強(qiáng)于____(填物質(zhì)的化學(xué)式)

4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀,然后沉淀逐漸消失,請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)的原理解釋沉淀會(huì)消失的原因______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL 的鹽酸中,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:

1)最大沉淀的質(zhì)量。_______

2)沉淀最大時(shí)耗用多少毫升氫氧化鈉溶液?______

3)當(dāng)沉淀從最大值到恰好完全消失時(shí),耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液?______

4)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性,依照原子量,制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒,并?jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。

完成下列填空:

1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。___

2)在上表標(biāo)出的①一⑦號(hào)元素中,可以形成化合物種類最多的是___(請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào),下同),通常情況下不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___。

3)元素1與元素2金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào)),請(qǐng)解釋理由__。

4)下列事實(shí)可以用來判斷元素56的非金屬性強(qiáng)弱的是____。(填序號(hào))

A.兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低

B.兩種元素形成的化合物中元素5顯正價(jià)

C.兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

D.元素6單質(zhì)能將元素5從它的氫化物中置換出來

5)錫(Sn)是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬,其原子結(jié)構(gòu)示意圖見圖。

請(qǐng)?jiān)谏媳硐鄳?yīng)位置填入錫的元素符號(hào)。___。

6SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___,這個(gè)反應(yīng)可以說明錫元素具有____(填“金屬性”或“非金屬性”)。錫溶于鹽酸得到溶液A,向A中通入氯氣,氯氣被還原。寫出在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

7)解釋表中鹵化錫的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+O2(g) === H2O(l) ΔH=—2858 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890 kJ/mol

現(xiàn)有H2CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2CH4質(zhì)量之比大約

A.11B.18C.14D.116

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4CrOH3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。

3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

5)已知I-、Fe2+、SO2Cl-、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

CH2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則m、np、q的數(shù)值可以是

A.26、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、21、3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②3~4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E 生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

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