（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。
(1) K=  （2分）  增大  （3分）
（2）①高 （1分）其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小。 （3分）
②總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。（4分）
（或答：總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的計算結(jié)果小于平衡常數(shù)K，故平衡向正反應(yīng)方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。）
（3）O2將反應(yīng)生成的H2消耗掉，減小了H2的濃度，同時該反應(yīng)放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動。 （3分）
平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以K= 。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)增大。
（2）①根據(jù)圖像可知，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高。根據(jù)不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率可判斷，其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小。
②因為在總壓不變時，加入稀釋劑，容器容積必然增大，即參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
（3）因為O2能將反應(yīng)生成的H2消耗掉，減小了H2的濃度，同時該反應(yīng)放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H2的濃度(mol/L)是
A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                                 
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1時，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時
A．都增大B．都減小
C．前者增大后者減小D．前者減少后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ；
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為     （mol·L-1·min-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是                    。
（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題。

①溫度計的水銀球插在什么位置?
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?
③冷卻水的流動方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、 b→a   
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?
A、是     B、不是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3，下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．生成氨的速率與分解氨的速率相等
B．?dāng)嚅_一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成
C．N2、H2，、NH3的濃度相等
D．混合氣體總壓不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：XY+Z,其化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像如圖所示，其中t1時刻達(dá)到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻重新達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法不正確的是(    )
A．X在該條件下一定不為氣體
B．Y和Z在該條件下至少有一種為氣體
C．t1時刻達(dá)到平衡時和t3時刻平衡時，氣態(tài)物質(zhì)的濃度相同
D．由t1～t3，平衡并未發(fā)生移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動

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