【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.通入水中：

B.溶液中加入過量氨水：

C.向溶液中通入足量氯氣：

D.硫酸溶液和溶液反應(yīng)：

【答案】B

【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；

B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；

C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；

D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G()是一種重要的有機(jī)高分子材料，實驗室由有機(jī)物A制備G的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）D的名稱是________B分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________________。

（2）A→B、B→C的反應(yīng)類型分別為_____________________、_________________________。

（3）下列說法正確的是_____________________（填字母編號）。

a．A分子存在順反異構(gòu)

b．可以用NaHCO3鑒別D和F

c．E分子中最多有14個原子位于同一平面上

（4）寫出D+F→G的化學(xué)方程式________________________。

（5）H是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28，H的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3︰1︰1，則符合該條件的H的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中H的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗序號

pH

實驗現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。

該學(xué)生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強(qiáng)，體系的還原性增強(qiáng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=12

B. b點(diǎn)時c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點(diǎn)時水的電離程度最大

D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離提純時常用的儀器如圖所示，請回答下列問題：

A. B. C. D. E.

（1）儀器的名稱分別為____、____。

（2）分離以下混合物應(yīng)主要選用上述哪種儀器（填字母符號）

a.除去澄清石灰水中懸浮的顆粒____；

b.提取食鹽水中的固體____；

c.除去油水中的水：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題

（1）的化學(xué)式分別為____、____。

（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。

（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。

（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案