Question

（1）分別完全燃燒1molCH₄、1molC₂H₄、1molC₆H₆，生成的水相等的是

 

； 需要的氧氣最多的是

 

；生成的二氧化碳最多的是

 

．
（2）分別燃燒等質(zhì)量的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆，完全燃燒時耗氧最多的是

 

；生成二氧化碳最多的是

 

；生成水最多的是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）生成的水相等，則烴含有H原子物質(zhì)的量相等；1mol烴C_xH_y耗氧量為（x+

y

4

）mol；生成二氧化碳最多，則烴含有C原子物質(zhì)的量最大；
（2）等質(zhì)量的烴完全燃燒，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多，碳元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越大，氫元素質(zhì)量分數(shù)越大生成水越多．

解答： 解：（1）1molCH₄含有4molH原子、1molC₂H₄含有4molH原子、1molC₆H₆含有6molH原子，故完全燃燒1molCH₄、1molC₂H₄生成的水相等；
1molCH₄的耗氧量為（1+1）mol=2mol、1molC₂H₄的耗氧量為（2+1）mol=3mol、1molC₆H₆的耗氧量為（6+

6

4

）mol=7.5mol，故需要的氧氣最多的是C₆H₆；
1molCH₄含有1molC原子、1molC₂H₄含有2molC原子、1molC₆H₆含有6molC原子，故1molC₆H₆生成二氧化碳最多，
故答案為：CH₄、C₂H₄；C₆H₆；C₆H₆；
（2）CH₄中C、H原子數(shù)目之比為1：4，C₂H₄中C、H原子數(shù)目之比為1：2，C₃H₄中C、H原子數(shù)目之比為1：1.33，C₂H₆中C、H原子數(shù)目之比為1：3，故H元素質(zhì)量分數(shù)：CH₄＞C₂H₆＞C₂H₄＞C₃H₄，碳元素質(zhì)量分數(shù)：CH₄＜C₂H₆＜C₂H₄＜C₃H₄，
等質(zhì)量的烴完全燃燒，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多，故CH₄消耗氧氣最多；
等質(zhì)量的烴完全燃燒，碳元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越大，故C₃H₄生成二氧化碳最多；
等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素質(zhì)量分數(shù)越大生成水越多，故CH₄生成水最多，
故答案為：CH₄；C₃H₄；CH₄．

點評：本題考查烴燃燒有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)烴燃燒通式及H元素質(zhì)量分數(shù)理解耗氧量問題．