【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

【答案】C

【解析】

A.硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3 N2O↑+2H2O，A錯誤；

B.銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，如硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價， B錯誤；

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣和水，NH4+OH-NH3↑+H2O，C正確；

D.氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，但不是升華法，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(　　)

A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構(gòu)成原電池，鋁做負極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學設(shè)計的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是( )

A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源

B.地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.是理想的清潔燃料，儲存和運輸方便，在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應用

D.通過煤的氣化、液化等方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，可以提高煤燃燒的熱效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問題：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應：在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時，正極和負極的質(zhì)量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應：，達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分數(shù)一定不變

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