【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時(shí)間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍(lán)綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應(yīng)生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構(gòu)成原電池，鋁做負(fù)極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

鐵常溫下在濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，溶液中無(wú)三價(jià)鐵生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.有白色沉淀生成，與金屬性無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明，金屬性：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)原電池原理分析，鋁和硫化銀在食鹽水中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，銀器做正極，硫化銀被還原為銀，選項(xiàng)C正確；

D.將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH完全反應(yīng)，再滴加溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以的溶度積比的小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見(jiàn)表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①

A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代

②

B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一

③

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

④

D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)

⑤

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

(1)D的價(jià)電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構(gòu)型為____ (用文字描述)。

(3)根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____。

(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____(填序號(hào))。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

②[E(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[E(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中，配體的雜化類(lèi)型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個(gè)E原子周?chē)嚯x最近的E原子數(shù)目為____；已知E原子的半徑為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱(chēng)為__，裝置F中的試劑作用是__。

②裝置連接順序：__→__→__→__→__→D。__

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的�?/span>__。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是__。（寫(xiě)兩點(diǎn)）

(2)S2Cl2有劇毒，少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)。S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后的混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是__(填標(biāo)號(hào))。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號(hào)）．

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________．

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________．

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少______g．

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通入直流電時(shí)，銅電極質(zhì)量增加。試回答：

電極的反應(yīng)式____________

中電解質(zhì)的濃度_____填“增大”“減小”“不變”。

通電時(shí)，B中共收集氣體標(biāo)況，溶液體積為，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化。

若A中KCl溶液的體積也是，電解后，溶液的pH為_______設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化。A中電解的總離子方程式是_________

若電源改為二甲醚堿性燃料電池，則X極的反應(yīng)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì)；②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機(jī)溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到_________時(shí)，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí)，停止加熱，充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱(chēng)為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點(diǎn))，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B． 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

C．d 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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同步練習(xí)冊(cè)答案