Question

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）

A.MOH是一種弱堿
B.在x點，c（M+）=c（R+）
C.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液PH減小了2，所以ROH是強堿，MOH是弱堿，故A錯誤；B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B錯誤；
C、由于ROH是強堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正確；
D、稀釋前，兩溶液中，水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度，所以MOH溶液中水電離的c（OH﹣）是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍，故D正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．