【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(

A.溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.由圖可知,往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3H2O)>Ka2(H2CO3

【答案】CD
【解析】解:A.結(jié)合圖象可知,溶液的pH=9時(shí),溶液中離子濃度大小為:c(HCO3)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32),故A正確;B.NH4HCO3溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),故B正確;
C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,根據(jù)圖象可知,當(dāng)溶液pH增大時(shí),銨根離子濃度逐漸減小,而碳酸氫根離子能夠先增大后減小,故C錯(cuò)誤;
D.由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,則Kb(NH3H2O)大于Ka1(H2CO3),故D錯(cuò)誤;
故選CD.
A.當(dāng)pH=9時(shí),結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大;
B.根據(jù)碳酸氫銨溶液中的物料守恒分析;
C.該碳酸氫銨溶液的pH=7.8,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3濃度變化;
D.碳酸氫啊溶液顯示堿性,根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A~J均為有機(jī)化合物.
根據(jù)圖中信息,回答下列問題:
(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.20%.B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)由A生成D的反應(yīng)類型是
(4)G的分子式為C6H10O4 , 0.146gG需用20mL 0.100molL1 NaOH溶液完全中和,J是一種高分子化合物.則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為
(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖反應(yīng):,則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO,SiO2+3CSiC+2CO。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。

(2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。

整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3的分類描述中不正確的是

A. 純堿 B. 碳酸鹽 C. 鈉鹽 D. 電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】?jī)煞N一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是(

A.MOH是一種弱堿
B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+
C.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)后者是前者的 10倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

(1)金屬M(fèi)為 , 操作1為
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) , 加入氨水的作用是
(3)充分焙燒的化學(xué)方程式為
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表.操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其原因是 , 90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10


(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽(yáng)極生成兩種氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是(
A.v(A)=0.7molL﹣1S﹣1
B.v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1
C.v(C)=0.8molL﹣1S﹣1
D.v(D)=1 molL﹣1S﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是(

A. 氧化銅與氧化鐵B. 硝酸鉀與硝酸鈉

C. 四氯化碳與汽油D. 硫酸鈉與氯化銀

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是

A.液氨和干冰均可作制冷劑

B.CaO CaCl2 ·6H2O 均可作食品干燥劑

C.ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑

D.鐵粉與和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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