【題目】下列反應(yīng)中.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進行的是 (
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

【答案】D
【解析】解:A.Zn、H元素的化合價變化,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素中進行,故A不選;
B.Fe、Cl元素的化合價變化,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素中進行,故B不選;
C.Cl、O元素的化合價變化,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素中進行,故C不選;
D.只有Cl元素的化合價變化,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進行,故D選;
故選D.
含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),若只有一種元素的化合價變化,則氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進行,以此來解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入lmolX(g)2molY(g)發(fā)生反應(yīng);X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入lmolZ(g),再次達到平衡后,X、YZ的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示,

由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學方程式:_____________;

(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為_________;

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時;生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為 . (溶液體積保持不變)
(3)由實驗推知,鎂片溶液和鹽酸的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2和H2的總能量;此反應(yīng)為(填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)).

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【題目】

A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 以上均不對

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【題目】0.1 mol/L的鹽酸a、硫酸溶液b、醋酸溶液c50 mL,試比較:

1三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________;三種酸的pH由大到小的順序是______填字母代號,下同)。

2三種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________不考慮Zn的純度及表面積等問題)。

3三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

4三種酸分別跟0.1 mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是化學研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中,錯誤的是(

A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D.裝置④可用于排空氣收集CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鉻晶體CrCl3·6H2O是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉Na2CrO4來制備。實驗室以紅礬鈉Na2Cr2O7為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:

已知 Cr2O72H2O2CrO422H+;

CrCl3·6H2O不溶于乙醚易溶于水、乙醇,易水解。

1寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________________________,所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

2還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________,反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________

3)使用下列用品來測定溶液的pH,合理的是_________(填字母)。

A酚酞溶液 B石蕊試紙 CpH

4請補充完整由過濾后得到的固體CrOH3制備CrCl3·6H2O的實驗方案:將過濾后所得的潔凈固體 _______________________,蒸發(fā)濃縮__________,過濾, ______________,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O(實驗中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。

5若取原料紅礬鈉26.2g,實驗最終得到氯化鉻晶體42.64g,則該實驗的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,裝置為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

1b處應(yīng)通入_____(“CH3OH”“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________;

2電鍍結(jié)束后,裝置中溶液的pH______(填寫變大”“變小不變,下同),裝置Cu2的物質(zhì)的量濃度______________;

3若銅電極質(zhì)量減小6.4 g,則消耗標況下的O2的體積為_____________________

4若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液,則在工作過程中H+ 移向______電極(填“a”“b”)。

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