Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是 ．
（2）反應中轉移了0.04mol電子時；生成的MgCl2物質的量濃度為 ． （溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的總能量；此反應為（填放熱反應或者吸熱反應）．

Answer 1

【答案】
（1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁
（2）2mol/L
（3）大于；放熱反應
【解析】解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁，所以答案是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應生成1molMgCl2 ， 轉移2mol電子；轉移0.04mol電子時，生成的MgCl2物質的量為0.02mol，MgCl2物質的量濃度為 =2mol/L，所以答案是：2mol/L；（3）當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，所以答案是：大于；放熱反應．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．