Question

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 檢驗H2O 除CO2中的SO2 檢驗SO2 檢驗CO2中的SO2是否除盡 溶液變渾濁 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

【解析】（1）木炭粉與濃硫酸反應，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO2和CO2，化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2S02↑+C02↑+2H2O；

（2）一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；

（3）因S02和C02都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C02，就要先把S02檢驗了，并除掉S02，這樣石灰水變渾濁才能說明有C02，即②一定要在③的前面．根據(jù)檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；
（4））根據(jù)檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；

（5）③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈后，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。