下列說法中正確的是（　�。�
A、物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化
B、需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應
C、吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多
D、因為3O2═2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、有些物理變化也伴隨能量變化；
B、焓變與反應條件無關；
C、反應物總能量高于生成物總能量時，反應放熱；
D、物質的能量越低越穩(wěn)定．
解答： 解：A、物質的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故A錯誤；
B、燃燒都是放熱反應，需要加熱到著火點，故B錯誤；
C、反應物總能量高于生成物總能量時，反應放熱，故C錯誤；
D、物質的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了能量變化和化學反應、焓變與反應條件無關、焓變與反應物生成物能量故選、物質的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度（　　）
A、正反應速率加快
B、逆反應速率加快
C、正、逆反應速率都加快
D、正反應速率減慢，逆反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

有同學做了如下實驗，請你幫他完成實驗報告：

A中溶液由棕黃色變?yōu)?div id="jiqzhdl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，B中溶液
 
，C中溶液變成
 
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B、醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌
C、二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是 （　　）
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）═
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判斷不正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（s）△H＜-198kJ?mol-1
B、增加反應物的量不能改變上述反應的△H
C、充分反應后，放出的熱量小于198 kJ
D、若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮族元素的最外層電子數(shù)為
 
，最高正化合價
 
，位于元素周期表的
 
族，得電子能力逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、食物的腐敗
B、鋁與稀鹽酸反應
C、二氧化碳與碳反應生成一氧化碳
D、甲烷在氧氣中的燃燒

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