【題目】1,3—丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應時,會生成兩種產物M和N(不考慮立體異構),其反應機理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉化為N,能量變化如圖2所示。下列關于該過程的敘述錯誤的是
A.室溫下,M的穩(wěn)定性強于N
B.N存在順反異構體
C.有機物M的核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為2:1:2:2
D. H=-(E2-E1)kJmol-1
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【題目】南開大學的周其林院士及其團隊憑借“高效手性螺環(huán)催化劑”的發(fā)現,獲得了2019年度國家自然科學獎一等獎。一種手性螺環(huán)分子的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法錯誤的是
A.分子式為C16H12N2O2
B.分子中除氫原子之外的所有原子可能共平面
C.分子中只有一個手性碳原子
D.在酸性條件下能水解,且水解產物有8種化學環(huán)境不同的氫原子
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【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列敘述不正確的是( )
A. 反應過程中能量關系如上圖表示,則該反應為放熱反應
B. 若將該反應設計成原電池,鋅為負極
C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數有關
D. 若將其設計為原電池,當有32.5g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2L
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【題目】如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去),在燒瓶中充滿干燥氣體,而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是( )
A.氯化氫和水
B.氧氣和水
C.氨氣和水
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
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【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為的烴,下列說法中不正確的是( )
A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
C.分子中至多有14個碳原子處于同一平面上
D.該烴不屬于苯的同系物
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16,且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學式為__,Y的化學式為__,E的化學式為__。
(2)Y與氧化銅反應,每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應的化學方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質.E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結合轉化關系,氣體單質D、A反應得到X,氣體單質D與B反應得到Y,X與Y反應冒白煙,應是氨氣與HCl反應,可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應生成Z為水,F與Z反應生成G為HNO3,據此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質.E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結合轉化關系,氣體單質D、A反應得到X,氣體單質D與B反應得到Y,X與Y反應冒白煙,應是氨氣與HCl反應,可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應生成Z為水,F與Z反應生成G為HNO3;
(1)由上述分析可知,D的化學式為H2,Y的化學式為NH3,E的化學式為NO;
(2)NH3與氧化銅反應,每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產物中Cu應是化合價為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應的化學方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;
(4)二氧化氮與水反應生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,則生成的Fe3+和Fe2+的物質的量之比為__。上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,最終得到的固體質量為__g。
(2)飲用水中NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應中,還原劑與還原產物的物質的量之比是__,反應中轉移電子0.3mol,生成__mL(標準狀況下)N2。
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【題目】碳元素以C—C鍵構成了有機界,硅元素以鍵構成了整個礦物界,鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機界、無機界和當代工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為 _____;分子空間構型是__________。
(2)發(fā)生水解的機理如圖:
不能按照上述機理發(fā)生水解反應,原因是____________________。
(3)金剛石熔點為4440℃,晶體硅熔點為1410℃,金剛石熔點比晶體硅高的原因是_______。
(4)C和經常形成原子晶體,原子晶體的配位數普遍低于離子晶體,原因是_____。
(5)在硅酸鹽中,四面體[如圖(a)和(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(c)為片層狀結構的多硅酸根,其中原子的雜化方式為______,化學式為_______。
(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領域有重要的應用。鋁硅酸鹽結構中價鋁部分地置換四面體結構中價的硅。從結構角度分析價鋁能夠置換價硅的原因是_________。
(7)石墨采取六方最密堆積方式,晶胞結構如圖。晶胞參數為底邊長,高,阿伏加德羅常數為,則石墨晶體的密度為_______。
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1,B為常見液體。
試回答下列問題:
(1)X是________(填化學式,下同),F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中,G表現的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產G,若使amol C完全轉化為G,理論上至少需要D___ mol。
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