【題目】下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，生成的鹽不止一種的是 ( )

A.氧化鐵與稀鹽酸B.銅與濃硫酸

C.鈉在氯氣中燃燒D.氯氣通入燒堿溶液

【答案】D

【解析】

A. 氧化鐵與稀鹽酸生成氯化鐵和水，鹽只有一種，故A不符合題意；

B. 銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，鹽只有一種，故B不符合題意；

C. 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，鹽只有一種，故C不符合題意；

D. 氯氣通入燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，鹽有兩種，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異

（1）研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：____________________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

①已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。

④已知25℃時(shí)，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：__________________。

⑤又已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產(chǎn)生，并通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時(shí)，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，且性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 　)

A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O

C. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最后殘留的物質(zhì)是 ( )

A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（ ）

A.乙烷與氯氣混合

B.乙烯與氯化氫混合

C.將乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

D.將乙烯通入氯的四氯化碳溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 ；鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

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