【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

KaKsp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下,相同濃度①CH3COONH4 NH4HCO3 NH42CO3溶液中,cNH4+)由大到小的順序是:①

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時,cNa+=2cClO-+cHClO

D. 向濃度均為1×10-3molL-1KCl K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

【答案】C

【解析】A電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),由圖酸性:CH3COOHH2CO3HCO3-;酸性越弱,對應(yīng)的酸根離子水解能力越強(qiáng),則水解能力:CH3COO-HCO3-CO32-,醋酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,弱酸根離子水解程度越大,則銨根離子水解程度越大,但(NH4)2CO3溶液中(NH4+)的量是CH 3COONH4、NH4HCO3的兩倍,水解是極其微弱的,所以(NH4)2CO3c(NH4+)最大,應(yīng)為③②,故A錯誤;BAgCl 易溶于氨水難溶于水,說明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度,故B錯誤;C向飽和氯水中滴加NaOH溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根據(jù)物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),二者結(jié)合可得:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故C正確;DAgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)===1.8×10-7,Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)===4.472×10-5,1.8×10-74.472×10-5,所以Cl-先沉淀,故D錯誤;故答案為C

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【題目】CO2H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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(1)A為 , B為 , C為 , (填元素符號)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)
(2)寫出A,B形成的化合物電子式 , E的電子式 , 其中E含有(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)
(3)E與A,B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體,選用的試劑最好是

A. 氫氧化鈉溶液,濃硫酸

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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。

A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

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C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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