胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途,以香草醛(A)為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:

已知:Ⅰ.酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③,而醇羥基則不能.
Ⅱ.CH3CHO++H2O
(1)反應①的類型是
 

(2)寫出香草醛中含氧官能團的名稱
 

(3)寫出反應③的化學方程式
 

(4)寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構體的結構簡式
 

①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體
②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子
(5)以香草醛和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫出合成流程圖(無機試劑任用).合成流程圖示例如下:
CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)比較A和B的結構可知,反應①為在苯環(huán)上引入了一個碘原子,屬于取代反應;
(2)根據(jù)香草醛的結構簡式可知,其中含氧官能團為醚鍵、醛基、羥基;
(3)反應③為CH2I2與苯環(huán)上兩個酚羥基中的氫發(fā)生取代反應;
(4)根據(jù)條件①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,說明有羧基,②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明沒有酚羥基,③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子,據(jù)此寫香草醛的同分異構體;
(5)以香草醛和2-氯丙烷為原料,合成香草醛縮丙二醇,可以用2-氯丙烷發(fā)生消去生成丙烯,再與溴加成、水解得1,2-丙二醇,再與香草醛發(fā)生信息Ⅱ中的反應可得產(chǎn)品;
解答: 解:(1)比較A和B的結構可知,反應①為在苯環(huán)上引入了一個碘原子,屬于取代反應,
故答案為:取代反應;     
(2)根據(jù)香草醛的結構簡式可知,其中含氧官能團為醚鍵、醛基、羥基,
故答案為:醚鍵、醛基、羥基;
(3)反應③為CH2I2與苯環(huán)上兩個酚羥基中的氫發(fā)生取代反應,反應方程式為,
故答案為:;
(4)根據(jù)條件①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,說明有羧基,②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明沒有酚羥基,③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子,結合香草醛的結構可知其同分異構體為,
故答案為:;
(5)以香草醛和2-氯丙烷為原料,合成香草醛縮丙二醇,可以用2-氯丙烷發(fā)生消去生成丙烯,再與溴加成、水解得1,2-丙二醇,再與香草醛發(fā)生信息Ⅱ中的反應可得產(chǎn)品,合成路線為
故答案為:;
點評:本題考查有機物的推斷與合成,充分利用有機物的分子式及結構特點進行推斷,側重考查學生分析推理能力,(5)中注意利用題中信息設計合理路線,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量.已知單質C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱△H為( 。
A、-Y kJ/mol
B、-(10X-Y)kJ/mol
C、-(5X-0.5Y) kJ/mol
D、+(10X-Y)kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收11KJ熱量,此反應的熱化學方程式為
 

(2)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的下列溶液:①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3,它們的PH由小到大的順序是
 
(填序號)
(3)同溫度下等濃度的四種鹽溶液:①NH4HCO3 ②(NH42SO4  ③NH4Cl
④CH3COONH4,按c(NH4+)由大到小的順序是
 
(填序號)
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
,明礬可用于凈水,原因
 
(用離子方程式表示)
(5)常溫下,pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合,混合后PH
 
7(大于、小于、等于),該混合溶液中離子濃度的等量關系式
 

(6)已知:某溫度下的Kw=1×10-13,將0.06mol?L-1Ba(OH)2溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

結晶硫酸亞鐵部分失水時,分析結果如仍按FeSO4?7H2O的質量分數(shù)計算,其值會超過100%.國家標準規(guī)定,F(xiàn)eSO4?7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%.
為測定樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定.5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃.
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點的現(xiàn)象是
 

(2)將溶液加熱的目的是
 
;反應剛開始時反應速率較小,其后因非溫度因素影響而增
大,根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,其原因可能是
 

(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=
 
mol/L(保留四位有效數(shù)字).
(5)稱取四份FeSO4?7H2O試樣,質量均為0.506g,用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點,記錄滴定數(shù)據(jù)
1234
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90
該試樣中FeSO4?7H2O的含量(質量分數(shù))為
 
(小數(shù)點后保留兩位),符合國家
 
級標準.
(6)如實際準確值為99.80%,實驗絕對誤差=
 
%
如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在通常情況下,某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體的總體積為n升,電火花引燃充分燃燒后,將混合氣體通過濃硫酸,恢復到原來溫度和壓強時,氣體體積減少到
4
7
n升,則該烴不可能是(  )
A、甲烷
B、乙烯
C、丙烷
D、丁炔(C4H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于金剛石、石墨、C60的說法正確的是( 。
A、它們互為同位素
B、都是碳的同素異形體
C、都有相同的結構
D、金剛石和石墨的相互轉化是物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液A中可能只含有K+,F(xiàn)e3+,Cu2+,F(xiàn)e2+,Ag+,Mg2+,Al3+,NH4+,Cl-,NO3-,SO42-中的若干種,為檢驗確認其中所含的各離子,取1L溶液A,進行如下實驗:

已知氣體A、B的體積都為2.24L(標況下),沉淀B的物質的量為0.1mol,根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象,有關于該溶液的結論正確的是( 。
A、溶液A中肯定存在Fe2+,Ag+,Mg2+,NO3-
B、溶液A中一定不含Al3+
C、溶液A中可能含有Cu2+,Cl-
D、溶液A中c(NO3-)>=1.0mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用.
(1)Ti(BH42是一種重要的儲氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為
 
,該能層具有的原子軌道數(shù)為
 

(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化.HNO3中氮原子軌道的雜化類型為
 

②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃.據(jù)此可以判斷其晶體的類型為
 
,F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價為0,則該物質中含有的化學鍵類型有
 
(填字母).
A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)
 

④NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
 
FeO(填“<”或“>”).
(3)Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖,則其化學式為
 
(灰色球表示Cu原子),已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為
 
g?cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是( 。
A、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-1
B、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ?mol-1
C、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ?mol-1
D、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ?mol-1

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