【題目】25 ℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是(　　)

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

【答案】AB

【解析】

A. a點(diǎn)表示0.1 mol·L－1的XOH，若a=8，則c(OH)=103 mol·L－1，所以Kb(XOH)= ≈105，A項(xiàng)錯誤；

B. M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH)=c(H+)，溶液呈中性，所以溶液中為XOH、XCl，二者沒有恰好反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C. 若R點(diǎn)恰好為XCl時，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1)，C項(xiàng)正確；

D. M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確；

答案選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.達(dá)到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D.向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子并得到副產(chǎn)物ZnO。制備流程如圖所示：(已知ZnO能溶于強(qiáng)堿)

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污 B 溶解鍍鋅層

C 去除鐵銹 D 鈍化鐵皮

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾______。

（3）加適量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_____。

（4）副產(chǎn)物ZnO常用于制備鋅單質(zhì)。我國早有煉鋅技術(shù)的記載，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出…即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，“倭鉛”是指金屬鋅）。

（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中用不到的有________（填編號）。

①電子天平�、跓、哿客病、懿ＡО簟、�250 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、咭埔汗�

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。

（4）G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是

（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式___ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:

(1)酸浸時SO2的作用是___________________________________。

(2)除鋁時加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________。

(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時催化分解6％的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________。

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時所得固體氧化物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列軌道表示式表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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