【題目】下列軌道表示式表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

洪特規(guī)則：即電子分布到能量簡并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子；能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里。

A.2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故A錯(cuò)誤；

B.2p能級的3個(gè)簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行的占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，違背洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；

C.2s能級的能量比2p、3s能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故C錯(cuò)誤；

D.能級能量由低到高的順序?yàn)椋?/span>1s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子處于基態(tài)，其能量最低，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

（1）反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___。

（2）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反應(yīng)iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)的ΔH。

（3）反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，目的是__（填字母）。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，因?yàn)榇藭r(shí)CaO主要發(fā)生了__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)而使（1）中反應(yīng)平衡向__移動(dòng)。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)a是__，電源負(fù)極電極反應(yīng)為___�！扳g化”裝置中陽極電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說法正確的是__________

A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 molNaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)先加Na2CO3 溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為________________________，陰極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：________。

(2)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質(zhì)量取85.5)

(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________。

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種微粒的符號是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是( )

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.滴定過程中水的電離程度不斷增大

C.P點(diǎn)溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.Q點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：

已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含一種與D相同的官能團(tuán)；C中不含碳碳三鍵。

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)①的反應(yīng)試劑和條件是________。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號 (*)標(biāo)出B中的手性碳原子______。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)⑤的反應(yīng)類型是________，⑥的化學(xué)方程式為________。

(6)化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，符合題意的W有_____種(不含立體結(jié)構(gòu))，核磁共振氫譜只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)設(shè)計(jì)以(環(huán)氧丙烷)為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：______、______、過濾、洗滌、自然干燥。

(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學(xué)方程式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。

下列說法一定正確的是(　　)

A.pH=3時(shí)，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常數(shù)為10-12.7

D.任何時(shí)候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

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