【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉(zhuǎn)移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)流程與化工生產(chǎn)的關(guān)系分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答。

A.途徑①是濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.途徑②、③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，故B正確；

C.由途徑①、②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－，而途徑③轉(zhuǎn)移7 mol 電子，故C不正確；

D.途徑①硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫氧化物和氮氧化物污染環(huán)境，原子利用率低，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別是（ ）

A.微粒直徑的大小B.觀察外觀C.電泳D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是重要的有機(jī)合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：

已知：①(R為烴基);

②2R-CH2CHO。

請回答下列問題：

(1)J的名稱為____________。E中所含官能團(tuán)的名稱為____________。H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)C→D涉及的反應(yīng)類型有____________________________。

(3)A→B+F的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①官能團(tuán)種類和數(shù)目與M相同

②分子中含有1個-CH3和1個-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

(6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)，制備芐基乙醛()的合成路線：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是

A. 液態(tài)氯化氫 B. 蔗糖 C. 鋁 D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組互為等電子體的是

A．N2O和NO2 B．O3和SO2 C．CH4和NH3 D．OH-和NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1)鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是______________________。

(3)集氣瓶底部鋪上一層細(xì)沙，其作用是______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(5)用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)△H=_______________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無影響”)。

(4)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________個Na+。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要膽礬________g。

(4)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2 = 2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）某強(qiáng)氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為_______價。

（3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

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