【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)△H=_______________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無(wú)影響”)。

(4)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】 放熱 -(E2-E1)或E1﹣E2 無(wú)影響 減小

【解析】1由圖像可得反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。

2該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則H<0,由圖像所示數(shù)據(jù)得H=-(E2-E1)E1﹣E2。

3催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡狀態(tài),對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響,所以加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。

4該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系,增大壓強(qiáng)可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡:Cl2 + H2 HCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時(shí)將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為:_____________________,正極反應(yīng)式:________________________;電子從_______流向________(填“Cu”或“石墨”)。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟。

①通入足量_________將Fe2+氧化為Fe3+。

②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7,使______________ 完全沉淀然后過(guò)濾。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

途徑①:SH2SO4

途徑②:SSO2SO3H2SO4

途徑③:FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大氧氣的濃度來(lái)降低成本

C. 由途徑①、③分別制取1 mol 硫酸,理論上各消耗1 mol 硫,各轉(zhuǎn)移6 mol 電子

D. 途徑②③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________;N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________

(3)在Cu催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個(gè)H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2,試畫(huà)出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)為________;若晶胞棱長(zhǎng)為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示,Mr(Cu3N)=206]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13

(1)原子序數(shù)為29Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序。

a.加入過(guò)量的NaOH b.過(guò)濾 c.加入適量的HCl

d.加入過(guò)量的氨水 e.通入過(guò)量的CO2 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是_______________________(任寫(xiě)一條)。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。

(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是(

A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過(guò)程中,儀器選用不正確的是 ( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

操作

稱取3g左右的剪碎了的干海帶

灼燒干海帶碎片至完全變成灰燼

過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

選用儀器

托盤(pán)天平

蒸發(fā)皿

普通漏斗

分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. AlN中氮的化合價(jià)為+3

C. 上述反應(yīng)中,每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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