3.如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置,回答下列問題.
(1)若a為鎂、b為CuCl2,則正極材料為Al,負極上的電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
(2)若a為鎂、b為NaOH,則Mg極上發(fā)生還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),負極上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(3)若a為銅、b為濃硝酸,則電流的方向為鋁→銅(填電極材料),正極上的電極反應(yīng)式為2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑,.
(4)上述事實表明,確定原電池中電極的正負時,不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì),還要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì).

分析 (1)若a為鎂、b為CuCl2,則鎂比鋁活潑,負極為鎂發(fā)生氧化反應(yīng),正極材料為鋁發(fā)生還原反應(yīng);
(2)若a為鎂、b為NaOH,則鋁在堿中比鎂活潑,負極為鋁發(fā)生氧化反應(yīng),正極材料為鎂發(fā)生還原反應(yīng);
(3)若a為銅、b為濃硝酸,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,則銅為負極發(fā)生氧化反應(yīng),鋁為正極發(fā)生還原反應(yīng),電流的方向為正極到負極;
(4)上述上述事實表明,確定原電池中電極的正負時,不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì),還要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì).

解答 解:(1)若a為鎂、b為CuCl2,則鎂比鋁活潑,負極為鎂發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:Mg-2e-═Mg2+,正極材料為鋁發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:Al;Mg-2e-═Mg2+
(2)若a為鎂、b為NaOH,則鋁在堿中比鎂活潑,負極為鋁發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O,正極材料為鎂發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:還原;Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O;
(3)若a為銅、b為濃硝酸,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,則銅為負極發(fā)生氧化反應(yīng),鋁為正極發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)式為:2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑,電流的方向為正極鋁到負極銅,故答案為:鋁,銅;2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑;
(4)上述上述事實表明,確定原電池中電極的正負時,不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì),還要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì),故答案為:電解質(zhì)溶液的性質(zhì).

點評 本題考查原電池的組成和工作原理,題目難度不大,注意把握以鎂、鋁為電極材料,電解質(zhì)溶液的酸堿性不同,電極反應(yīng)不同,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0
2
3
4(11)(12)
(1)寫出下列元素符號:①N,⑥Si,⑦S.
(2)在①-(12)元素中,金屬性最強的元素是K,非金屬性最強的元素是F,最不活潑的元素是Ar.(均填元素符號)
(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是BD.
A.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   
B.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.
回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵.
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A是一種無色透明的晶體,進行如下實驗:
①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實驗,透過藍色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色.
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液,該溶液使石蕊變紅.
③取少量A的溶液加過量氨水,有白色沉淀B生成.
④過濾除去③中的B后,在濾液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸.
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液,得無色溶液D.
⑥取少量B滴加鹽酸,得無色溶液E.
⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水,剩余物的質(zhì)量為25.8g.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E,寫出它們的化學(xué)式.
A:KAl(SO42•12H2O,B:Al(OH)3,C:BaSO4,D:NaAlO2,E:AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):
(1)水溶液中X+Y2+═X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)═Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,M電極反應(yīng)為M-2e-═M2+
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化.
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是(  )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如圖所示裝置是化學(xué)實驗室中的常用裝置,它有多種用途,以下各項用途和操作都正確的是(  )
A.洗氣裝置:瓶內(nèi)放一定體積溶液,由a管口進氣
B.收集不溶于水的氣體:瓶內(nèi)充滿水,由b管口進氣
C.排空氣法收集氧氣:由a管口進氣
D.排空氣法收集氫氣:由a管口進氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成一種羥基醛:

肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的

已知:反應(yīng)⑥為含羥基的物質(zhì)在濃硫酸催化作用下分子內(nèi)脫水的反應(yīng).反
應(yīng)⑤為堿性條件下醛醛加成反應(yīng),請回答
(1)肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為:.E中含氧官能團的名稱為醛基、羥基.
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

寫出有關(guān)反應(yīng)的類型:①加成④氧化.
(3)符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有3種(苯環(huán)上有兩個取代基,其中有一個甲基在對位且屬于酯類).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題.
已知:CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c({H}_{2})•c(C{O}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}0)}$,△H=<0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
(3)800℃時,向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時v=v (填“>”、“=”或“<”).
     某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.
Ⅱ(4)已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20(未配平),向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,當溶液中的KMnO4耗盡后,紫色溶液將褪去.為確保能觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5.
(5)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組設(shè)計了如下實驗方案
實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
 V/mL c/(mol•L-1 V/mL c/(mol•L-1 V/mL
 ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=2 ml,理由是保證其它條件不變,只改變H2C2O4的濃度,從而達到對比的目的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.圖1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出字母O代表的元素符號Fe,該元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族.
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2,其中序號“8”代表Si(填元素符號);其中電負性最大的是2(填圖2中的序號).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是SiC(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,C-Si鍵的鍵能大,因而SiC的熔沸點高.
(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于
分子晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3(甲)所示,其晶胞特征如圖3(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3(丙)所示.
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
晶胞中i原子的配位數(shù)為12,一個晶胞中i原子的數(shù)目為4,該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}ptvjf1h^{3}}$(用M、NA、d表示).

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同步練習(xí)冊答案