6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

分析 A．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．二者不反應(yīng)；
C．二氧化碳過量生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合銨和水．

解答 解：A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故A錯誤；
B．硫化氫酸性弱于硫酸，不會發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
D．1 L濃度為l mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，濃的硝酸以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+_；（用離子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．（用化學(xué)式表示）
（3）電解精煉銅時，陰極材料是精銅，陰極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
（4）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．則：該電池的負(fù)極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水         ②加入足量KMnO4溶液        ③加入少量NH4SCN溶液（　�。�
A．①③B．③②C．①②③D．③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2010年1月4日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏6.5級和里氏7.2級地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是，它與${\;}_{92}^{238}$U互稱．
（2）海水中存在大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、NaOH、Na2CO3（寫化學(xué)式）．過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉．
（3）海嘯之后，飲用水成為當(dāng)?shù)氐膯栴}之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．此原理主要產(chǎn)物是“84消毒液”的主要成分，該“84消毒液”商品使用說明上指出：本產(chǎn)品易使帶色衣物脫色，你認(rèn)為導(dǎo)致脫色的物質(zhì)是NaClO（填化學(xué)式）．
（4）根據(jù)生產(chǎn)“84消毒液”的原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精，反應(yīng)原理是Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（用化學(xué)方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）．
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
（5）隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù)．現(xiàn)有一氯堿廠，按下面的流程生產(chǎn)：
$\stackrel{食鹽水}{→}$電解→合成$\stackrel{氯化銨}{→}$吸收．
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解飽和食鹽水，在陽極附近能收集到能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色的氯氣．在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，在合成塔中燃燒時火焰呈蒼白色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及化合物的說法不正確的是（　　）
A．氯元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在
B．H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉
D．久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質(zhì)量是7g．
②混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
③混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.61g•L-1．
④求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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