Question

1．2010年1月4日，所羅門(mén)群島連續(xù)發(fā)生里氏6.5級(jí)和里氏7.2級(jí)地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無(wú)家可歸．
（1）有人計(jì)算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是，它與${\;}_{92}^{238}$U互稱(chēng)．
（2）海水中存在大量的氯化鈉，精制鹽水時(shí)要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．過(guò)濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉．
（3）海嘯之后，飲用水成為當(dāng)?shù)氐膯?wèn)題之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時(shí)，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．此原理主要產(chǎn)物是“84消毒液”的主要成分，該“84消毒液”商品使用說(shuō)明上指出：本產(chǎn)品易使帶色衣物脫色，你認(rèn)為導(dǎo)致脫色的物質(zhì)是NaClO（填化學(xué)式）．
（4）根據(jù)生產(chǎn)“84消毒液”的原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精，反應(yīng)原理是Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O（用化學(xué)方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號(hào)填）．
A、O₂       B、Cl₂        C、CO₂        D、HClO
（5）隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù)．現(xiàn)有一氯堿廠，按下面的流程生產(chǎn)：
$\stackrel{食鹽水}{→}$電解→合成$\stackrel{氯化銨}{→}$吸收．
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解飽和食鹽水，在陽(yáng)極附近能收集到能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色的氯氣．在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，在合成塔中燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．

Answer 1

分析 （1）元素符號(hào)的左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，兩者之差為中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素；
（2）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用氫氧化鈉除去鎂離子，最后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子；
（3）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉為“84”消毒液的主要成分；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，變質(zhì)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；
（5）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色；氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色．

解答 解：（1）${\;}_{92}^{235}$U是的原子核內(nèi)的中子數(shù)為235-92=143，質(zhì)子數(shù)為92，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差143-92=51，${\;}_{92}^{235}$U中子數(shù)為143，${\;}_{92}^{238}$U中子數(shù)為：238-92=146，兩者為互稱(chēng)同位素，
故答案為：51；同位素；
（2）SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等分別與BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加NaOH、Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，
故答案為：NaOH；Na₂CO₃；
（3）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，次氯酸鈉為“84”消毒液的主要成分，其中+1價(jià)的氯具有氧化性而能漂白，易使帶色衣物脫色，
故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；NaClO；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解，最后組要是碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；故選C；
故答案為：Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；Ca（ClO）₂；C；
（5）電解飽和食鹽水陰極生成氫氣，陽(yáng)極上生成氯氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂，陰極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙中的碘離子被氧化成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，
故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉；蒼白．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純、氯氣化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用、氯氣的處理方法、電解池原理等知識(shí)，側(cè)重氯及其化合物的性質(zhì)的考查，明確氯氣、漂白粉的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．