【題目】按要求填空
(1)N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2 , 物質(zhì)的量比為 , 質(zhì)量比為 , 電子數(shù)目比為
(3)在①漂白粉 ②MgCl2③食鹽水 ④氯氣 ⑤鐵 ⑥Na2O ⑦稀硫酸 ⑧CO2 ⑨液氨 ⑩酒精 中屬于電解質(zhì)的是(填選項(xiàng),下同),屬于非電解質(zhì)的是
A.①②B.②⑥C.②③⑥D(zhuǎn).⑧⑨⑩E.⑧⑨F.④⑧⑩
【答案】
(1)
(2)2:1;30:23;30:23
(3)B;D
【解析】解:(1)N原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;(2)NO和NO2分子分別含有1個(gè)O原子、2個(gè)O原子,含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2 , 二者物質(zhì)的量比為2:1,二者質(zhì)量之比=2mol×30g/mol:1mol×46g/mol=30:23;二者含有電子數(shù)之比=含有電子的物質(zhì)的量之比=(15×2):(23×1)=30::23,所以答案是:2:1; 30:23;30:23;(3)根據(jù)電解質(zhì)的定義,在水溶液中或熔化狀態(tài)上能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì),在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),所以在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥,即B正確;屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨⑩,即D正確,
所以答案是:B;D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml,現(xiàn)用膽礬晶體來(lái)配制該溶液,回答下列問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平,還缺少(填儀器名稱)
(2)應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量 .
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 .
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時(shí)所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
(4)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(5)若實(shí)驗(yàn)室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸,則所需濃硫酸的體積 , 所需水的體積 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是:C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中氧化劑是Br-D. 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F,它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng),(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出),黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒,其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色,物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F,F能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)F的化學(xué)式為______.
(2)①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式:______.
③實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.
(3)金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體,又有沉淀出現(xiàn)的是______
A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】教材中制取氯氣的方法如下:
(1)電解法制氯氣:觀察如圖1,回答:
①此反應(yīng)化學(xué)方程式為 .
②若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后(填“鐵棒”或“石墨棒”)附近變紅.圖中b端產(chǎn)生的氣體如用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙檢驗(yàn),其現(xiàn)象為 .
(2)實(shí)驗(yàn)室也可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取Cl2 , 如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為;
②若要收集純凈且干燥的Cl2 , 此裝置還應(yīng)依次加入的試劑為;
③NaOH溶液的作用是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
④實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);
II、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).所得的氯氣
A. I比 II多 B. II比 I多 C.一樣多 D.無(wú)法比較
⑤將Cl2溶于水得到新制的氯水,用玻璃棒蘸取新制的氯水,滴在pH試紙上,現(xiàn)象為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中,在500℃下進(jìn)行反應(yīng),10min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示,容器I和II達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等.其水溶液中存在平衡:Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+
(1)已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1.用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過(guò)程是:向Na2Cr2O7溶液中加入(填化學(xué)式),攪拌溶解,調(diào)節(jié)溶液pH約為5,加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí), , 抽濾得到粗產(chǎn)品,再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品.
(2)以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.
①不銹鋼作極,寫出該電極的電極反應(yīng)式 .
②分析陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因 .
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí),陽(yáng)極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為
(3)鉻對(duì)環(huán)境能造成污染.某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ , 處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ , 再調(diào)節(jié)pH約為8,使鉻元素沉降,分離出污泥后檢測(cè)廢水中Cr3+濃度,低于0.5mgL﹣1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為 .
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水,理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1 .
(已知室溫下Ksp[Cr(OH)3]≈6×10﹣31)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B. 蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四種元素
C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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