Question

8．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）元素的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素的名稱為氮；
（2）C、N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N＞C；
（3）銅基態(tài)核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹_；
（4）C、N、O、F第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C；
（5）鉻元素在周期表中位于d區(qū)；
（6）僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是CO₂和N₂O；N₂和CO．
（7）CH₂=CH₂中碳原子采取sp²雜化；
（8）水分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

Answer 1

分析 （1）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，據(jù)此判斷元素名稱；
（2）元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；
（3）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；
（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，據(jù)此判斷各原子的第一電離能大小；
（5）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱；
（6）由等電子體的概念結(jié)合第二周期的非金屬元素B、C、N、O、F分析；
（7）乙烯分子中的每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對，據(jù)此判斷雜化類型；
（8）氨氣分子中，N原子含有4個(gè)價(jià)層電子對，而且含有1個(gè)孤電子對．

解答 解：（1）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s²2p³，則該元素是N元素，
故答案為：氮；
（2）元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，原子得電子能力大小為：F＞O＞N＞C，則電負(fù)性大小為：F＞O＞N＞C，故答案為：F＞O＞N＞C；
（3）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能大小為：F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；
（5）鉻最后填充的是3d，所以鉻位于d區(qū)，故答案為：d；
（6）第二周期只有8種元素，除了稀有氣體元素只有7種，既滿足原子數(shù)相同又要滿足電子數(shù)也相同的共價(jià)分子有：N₂、CO；CO₂、N₂O，
故答案為：N₂O；CO；
（7）CH₂=CH₂中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故答案為：sp²；
（8）NH₃中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，而且含有1個(gè)孤電子對，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形．

點(diǎn)評 本題考查了核外電子排布、等電子原理、電負(fù)性和電離能的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握等電子原理、核外電子排布的內(nèi)容，明確電負(fù)性和電離能的判斷方法，試題知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．