實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定;卮鹣铝袉栴}:

(1)該圖中有兩處實驗用品未畫出,它們是            、                 ;
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是:             
(3)如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將            (填“偏大”、“偏小”、“不變”)原因是                        。
⑴環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板;
⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失   ⑶偏大   固體NaOH溶于水放熱

試題分析:(1)由裝置圖可以看出:該圖中有兩處實驗用品未畫出的是用于混合溶液的環(huán)形玻璃攪拌棒;及為了防止熱量散失而在燒杯上方蓋的泡沫塑料蓋或硬紙板。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失。(3)由于NaOH溶解在水中會放出熱量,所以如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將偏大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯原子對O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O=2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列敘述正確的是(  )。

①反應(yīng)O3+O=2O2的ΔH=E1-E3、诜磻(yīng)O3+O=2O2是放熱反應(yīng)、郐=ΔH1+ΔH2、艽髿鈱又械某粞鯚o法再生
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2014屆湖北省天門市高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷)
Ⅰ.在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過程如下圖所示,試回答下列問題:

(1)該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于               。
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    
(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:                             。
Ⅱ.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
(4)該反應(yīng)的焓變△H     0,熵變△S     0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            
(6)若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅  g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)四種變化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
⑴上述變化中,需要吸收熱量的是           (請?zhí)钭兓拇a①②③④,下同)。
⑵上述變化中,體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [
A.化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B.凡是需要加熱的反應(yīng),都是吸熱反應(yīng)
C.體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法,正確的是
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.化學(xué)催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為(    )
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                               。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出    kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為      。 
(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量       (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

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